Bahan komposit : pembezaan dan pembandingan serta eksperimen 🏁 \
Catatan
9.4) Polimer Sintetik Dan Penggunaannya
- kesan pembuangan polimer sintetik ke atas alam sekitar cara ii mengurangkan pencemaran - cara ii mengurangkan pencemaran kitar semula terbiodegrasi penggantian penukaran
9.3) Aloi
■ Aloi adalah campuran dua atau lebih logam (seperti gangsa atau loyang) atau logam dengan sedikit bukan logam (seperti keluli). ■ Pengaloian ► Proses pencampuran atom asing ke dalam logam tulen. ► Apabila bendasing (atom asing) ditambahkan kepada logam tulen, sifat logam tulen akan berubah. ► Utuk memperbaiki kelemahan dan struktur logam tulen. ■ Pengaloian mengubah sifat sesuatu logam. ► Menambah kekerasan logam ◉ Aluminium ditambah dengan magnesium dalam komposisi dalam komposisi yang sesuai untuk menghasilkan aloi yang bersifat keras dan ringan. ► Mencegah kakisan ◉ Kromium dan nikel ditambah dalam ke dalam besi dengan kuantiti yang kecil untuk menghasilkan keluli nirkarat yang tahan karat. ► Membaiki rupa bentuk logam ◉ Kuprum ditambah dengan zink dalam amaun yang kecil, aloi loyang yang mempunyai permukaan yang berkilat, akan terhasil. ■ Contoh-contoh aloi dan komposisi, sifat serta kegunaannya. Aloi Komposisi Sifat Kegunaan Keluli Besi 99.9% Karbo
9.2) Pembuatan Ammonia Dan Garamnya
Molekul ammonia dan sifatnya : Terdiri daripada satu atom nitrogen dan tiga atom hidrogen Ciri-ciri ammonia : gas yang beralkali , tidak bewarna , berbau sengit dan larut dalam air - proses haber Pada tangki Pemampatan (compressor), campuran tersebut akan dimampatkan pada 200atm . Kemudian dialirkan ke Reaktor. Pada Reaktor, campuran dipanaskan pada 450C dan besi digunakan sebagai mangkin bagi mempercepatkan tindakbalas. Seterusnya campuran mengalir ke kebuk Penyejukan, di mana di sini, gas ammonia hasil daripada tindakbalas tadi akan ditukarkan kepada bentuk cecair . Cecair ammonia yang terhasil akan dikumpulkan. Manakala gas nitrogen dan gas hidrogen yang tidak bertindakbalas akan dikitar semula dan akan memulakan proses tersebut sekali lagi - pembuatan baja bernitrogen
9.1) Pembuatan Asid Sulfurik
- pembuatan asid sulfurik 👀 PERINGKAT 1 : sulfur lebur dibakar di dalam udara kering untuk menghasilkan sulfur dioksida , S0₂ persamaan kimia : S(ce) + O₂(g) → SO₂(g) PERINGKAT 2 : Sulfur dioksida yang dihasilkan dicampur dengan udara dan campuran ini dilalukan melalui mangkin vanadium ( V ) oksida ( V₂O₅ ) pada suhu 450-500⁰C untuk menghasilkan sulfur trioksida persamaan kimia : SO₂(g) + O₂ (g) → 2SO₃ (g) PERINGKAT 3 : Sulfur trioksida dilarutkan dalam asid sulfurik pekat untuk membentuk oleum (H₂S₂O₇) persamaan kimia : SO₃(g) + H₂SO₄(ce) → H₂S₂O₇(ce) Oleum dicairkan dengan air untuk menghasilkan asid sulfurik H₂S₂O₇ + H₂O(ce) → 2H₂SO₄(ce) - Masalah Alam Sekitar Oleh Sulfur Dioksida Sulfur trioksida akan larut dalam air hujan dan menghasilkan hujan asid yang mengakibatkan kesan buruk kepada alam sekitar - kesan hujan asid - kesan sulfur dioksida terhadap alam sekitar